氢氧化钡
| 氢氧化钡 | |
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| 识别 | |
| CAS号 | 17194-00-2  22326-55-2（一水合物）  12230-71-6（八水合物）
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| PubChem | 28387 |
| ChemSpider | 26408 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR |
| Gmelin | 846955 |
| ChEBI | 32592 |
| RTECS | CQ9200000 |
| 性质 | |
| 化学式 | Ba(OH)2 |
| 摩尔质量 | 171.342 g/mol（无水） 189.36 g/mol（一水合物） 315.46 g/mol（八水合物） g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体 |
| 熔点 | 78 °C（八水合物） >408 °C（无水） |
| 沸点 | 780 °C |
| 溶解性（水） | 5.6 g/100 g（八水合物） |
| 溶解性（其它溶剂） | 微溶 |
| pKb | 0.15 (第一个 OH−), 0.64 (第二个 OH−) [1] |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 八面体 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −944.7 kJ/mol |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 有害 Xn | |
| 警示术语 | R：R35-R37/38 |
| 安全术语 | S：S2-S28 |
| NFPA 704 |
 0
3
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| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化钡、过氧化钡 |
| 其他阳离子 | 氢氧化钙、氢氧化锶 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢氧化钡是钡的氢氧化物，分子式为Ba(OH)2，为白色颗粒状固体。
用途
[编辑]工业上，氢氧化钡是其它钡化合物的前体。它的一水合物可用来脱水和在产品中移除硫酸盐。[2]该应用利用了硫酸钡极低的溶解度。这种工业应用也适用于实验室用途。
实验室用处
[编辑]氢氧化钡在分析化学中用于滴定弱酸，特别是有机酸。它与氢氧化钠和氢氧化钾不同，其水溶液不含碳酸盐，因为碳酸钡不溶于水。这使得例如酚酞或百里酚酞（具有碱性颜色变化）的指示剂不会因碳酸根离子的存在而导致滴定错误。[3]
氢氧化钡偶尔在有机合成中用作强碱，例如水解酯[4]和腈[5][6][7]，也在羟醛缩合中作为碱。
它可用于水解十一烷二酸二甲酯中，两个等价的甲酯基团之一。[8]
氢氧化钡也用于氨基酸的脱羧，并释放碳酸钡。[9]
制备和结构
[编辑]
反应产生的是八水合物，它在空气中加热时失水成一水合物。在 100 °C 的真空下，一水合物直接分解成 BaO 和水。[12]一水合物是层状结构的（见上图）。Ba2+ 中心为四方反棱柱结构，每个Ba2+ 中心都被两个水配体和六个氢氧根配体包围，而它们分别被两个和三个 Ba2+包围。[13]在八水合物中， Ba2+中心是八配位的，不共享配体。[14]
反应
[编辑]氢氧化钡在 800 °C以上分解成氧化钡。它和二氧化碳反应，形成碳酸钡。氢氧化钡水溶液是强碱性的，会和酸中和。因此，它分别和硫酸和磷酸反应，形成硫酸钡和磷酸钡。氢氧化钡和硫化氢反应，形成硫化钡。当氢氧化钡水溶液与其它金属盐溶液混合时，会产生不溶性或难溶性钡盐的沉淀，可能是由置换反应引起的。[15]
氢氧化钡和铵盐的反应是强吸热过程。八水合氢氧化钡和氯化铵[16][17] 或硫氰酸铵[18][19] 的反应通常用作课堂化学演示，会产生足够冷的温度以冻结水。
危险性
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. （原始内容存档于2018-11-16）.
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- ^ (1960). Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Weinheim: Verlag Chemie, p. 289.
- ^ Kuske, P.; Engelen, B.; Henning, J.; Lutz, H.D.; Fuess, H.; Gregson, D. "Neutron diffraction study of Sr(OH)2(H2O) and beta-Ba(OH)2*(H2O)" Zeitschrift für Kristallographie (1979-2010) 1988, vol. 183, p319-p325.
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- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Endothermic Reactions of Hydrated Barium Hydroxide and Ammonium Chloride. UC San Diego. [2 April 2014]. （原始内容存档于2021-01-15）.
- ^ Endothermic Solid-Solid Reactions. [2021-07-14]. （原始内容存档于2016-07-14）.
- ^ Camp, Eric. Endothermic Reaction. Univertist of Washington. [2 April 2014]. （原始内容存档于2020-01-10）.
- ^ Endothermic solid-solid reactions (PDF). Classic Chemistry Demonstrations. The Royal Society of Chemistry. [2 April 2014]. （原始内容 (PDF)存档于7 April 2014）.