氨

氨
	IUPAC名; Ammonia
	系统名; Azane
别名	氮烷、阿摩尼亚
识别
CAS号	7664-41-7
PubChem	222
ChemSpider	217
SMILES	N;
InChI	1/H3N/h1H3;
InChIKey	QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYAF
Beilstein	3587154
Gmelin	79
3DMet	B00004
UN编号	1005
EINECS	231-635-3
ChEBI	16134
RTECS	BO0875000
KEGG	D02916
MeSH	Ammonia
性质
化学式	NH3
摩尔质量	17.0306 g·mol⁻¹
外观	具有非常刺鼻的气味的无色气体
密度	0.86 kg/m3 (1.013 bar ，沸点); 0.769 kg/m3 (STP); 0.73 kg/m3 (1.013 bar， 15℃); 681.9 kg/m3 （−33.3℃ ，液态）; 817 kg/m3 （−80℃ ，无色固体） ; 参见氨性质表（英语：Ammonia (data page)）
熔点	−77.73 °C（−107.91 °F；195.42 K）
沸点	−33.34 °C（−28.01 °F；239.81 K）
溶解性（水）	1:700 (0℃,100kPa)
溶解性	可溶于氯仿、乙醚、乙醇和甲醇
pKa	32.5 (−33℃),; 10.5 (DMSO)
pKb	4.75 (与水反应)
黏度	10.07 µPa·s (25℃); 0.276 mPa·s (−40℃);
结构
分子构型	三角锥
偶极矩	1.42 D
热力学
ΔfHm⦵298K	−46 kJ·mol−1
S⦵298K	193 J·mol−1·K−1
危险性
	GHS危险性符号;
GHS提示词	Danger
H-术语	H290, H301, H311, H314, H330, H334, H336, H360, H362, H373, H400
P-术语	P202, P221, P233, P261, P263, P271, P273, P280, P305+351+338, P310
NFPA 704	1 3 0
爆炸极限	15–28%
PEL	50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL)
	致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	0.015 mL/kg (人类口服)
LC50（中位浓度）	40,300 ppm (大鼠， 10 min); 28,595 ppm (大鼠， 20 min); 20,300 ppm (大鼠， 40 min); 11,590 ppm (大鼠， 1 hr); 7338 ppm (大鼠， 1 hr); 4837 ppm (小鼠。 1 hr); 9859 ppm (兔子， 1 hr); 9859 ppm (猫， 1 hr); 2000 ppm (小鼠， 4 hr); 4230 ppm (小鼠， 1 hr)
LCLo（最低）	5000 ppm (哺乳动物， 5 min); 5000 ppm (人类， 5 min)
相关物质
其他阴离子	一水合氨 (NH3H2O)
其他阳离子	铵 (NH4+)
相关氢化物	氯化铵 (NH4Cl)、磷化氢、砷化氢、锑化氢、铋化氢
相关化学品	肼、叠氮酸、盐酸羟胺、氯胺
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氨^[11]（英语：Ammonia，或称氨气、无水氨，曾音译作氩、阿摩尼亚，分子式为NH₃）是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。常温常压下，1单位体积水可溶解700倍体积的氨。^[5]氨对地球上的生物相当重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多药物和商业清洁用品直接或间接的组成部分，具有腐蚀性等危险性质。

由于氨有广泛的用途，成为世界上产量最多的无机化合物之一，约八成用于制作化肥。2006年，氨的全球产量估计为1.465亿吨，主要用于制造商业清洁产品。

氨可以提供孤电子对，所以也是路易斯碱。

制法

实验室制取

加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，可制得少量氨气：

${\ce {2NH4Cl{+}Ca(OH)2->2NH3\uparrow +CaCl2{+}2H2O}}$

由于产物中含有水蒸气，故反应物需用碱石灰净化。

注意不能用硝酸铵代替氯化铵，因硝酸铵不稳定且产物不单一；也不能用氢氧化钾和氢氧化钠代替氢氧化钙，因为二者皆易吸收产物中的水，阻止进一步反应。吸收水蒸气不能用浓硫酸和固体氯化钙，因二者皆能与氨气反应。

若有浓氨水，亦可加热之，制备氨气：

${\ce {NH3.H2O->[{\triangle }]NH3\uparrow +H2O}}$

氮化物制法

可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如：Li₃N + 3H₂O → 3LiOH + NH₃↑

工业合成氨

如今，工业制备氨气主要是通过哈柏法，即在约700K及200个大气压下，以铁为催化剂制成。然而此法耗费大量原料及能量，仅此一项即占全球碳排放量的3%^[12]，消耗5%的天然气^[13]，故有新的制氨法被提出。日本化学家细野秀雄提出用更有效的含钌^[14]^[15]及钡-铈催化剂^[16]催化氮气与水的反应制得氨气，此法已在日本投产使用^[17]^[18]。

鉴定

鉴定氨气需将待测气体通入水中溶解，然后用奈斯勒试剂（碘化汞钾和氢氧化钾的混合物）测试，溶液会变黄色：

NH₄⁺ + 2[HgI₄]²⁻ + 4OH⁻ → HgO·Hg(NH₂)I + 7I⁻ + 3H₂O

氨水

氨水（NH₃(aq)，也常写成 NH₄OH）又称为阿摩尼亚水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。

氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”事实上并不存在，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。

氨的在水中的电离可以表示为：

{\ce {NH3*H2O = {NH4}^{+}+ OH-}}

反应平衡常数 $K_{b}=1.8\times 10^{-5}$ 。

1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH₃变为NH₄⁺。

氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。

用途

氨水可被土中的土壤胶体吸附和被作物吸收，无残留物质，适用于各种土壤和作物。
由于氨拥有强烈的刺激性气味，在医疗方面，会用少量易于挥发的氨作为使人清醒的吸入剂。
生产硝酸
玻璃清洁剂
有八成的氨生产氮肥
航空燃料（X-15）
氨是最广泛用的制冷剂之一，可用于空调、冷藏和低温，能用于各种形式的制冷压缩机，蒸发温度可控制在5度至零下65度，代号R717。

反应

络合反应

NH₃分子中氮原子有一对孤对电子，可以作为电子对给予体（路易斯碱）形成加合物。如氨在氢离子络合生成铵离子：

{\ce {NH3 + H+ = {NH4}^{+}}}

NH₃亦可与金属离子如Ag⁺、Cu²⁺等发生错合，生成错合物：

{\ce {Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+}}

{\ce {{Cu}^{2+}+ 4NH3 = {[Cu(NH3)4]}^{2+}}}

氧化还原

NH₃分子中氮为-3价，在适当条件下可被氧化为N₂或更高价氮化合物。

如NH₃在纯氧中燃烧，生成N₂：

{\ce {4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O}}

(ΔHº_r = –1267.20 kJ/mol)

在铂催化下可氧化生成水与一氧化氮，是工业制硝酸的重要反应。

{\ce {4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O}}

可还原CuO为Cu：

{\ce {2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu}}

常温下NH₃可与强氧化剂（如氯气、过氧化氢、高锰酸钾）直接反应：

{\ce {2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl}}

酸碱中和

氨是带弱碱性的，会和酸发生酸碱中和反应。例：HNO₃+NH₃→NH₄NO₃

氨与强酸反应，生成的盐大多为弱酸性。氨与弱酸（如乙酸）反应，盐则为中性。

酸碱中和是放热反应。

有机反应

氨分子的氮上有一对孤对电子，而且带部分负电荷，因此氨具有亲核性。换言之，氨是个亲核试剂，因此可与亲电体反应。

例如，氨与卤代烃发生双分子亲核取代反应生成胺。该反应又称氨解反应。

RX + NH₃ → RNH₂+ HX

又如，氨跟酰氯发生亲核酰基取代反应，生成酰胺。

液氨

液氨（NH₃）指的是液态的氨，为工业上氨气的主要储存形式。是一种常用的非水溶剂和致冷剂，也是除了水以外最常用的无机溶剂。不过由于它的挥发性和腐蚀性，液氨在储存和运输时发生事故的机率也相当高。

备注

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参见

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[4] Blum, Alexander. On crystalline character of transparent solid ammonia. Radiation Effects and Defects in Solids. 1975, 24 (4): 277. doi:10.1080/00337577508240819.

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[6] Perrin, D. D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution; 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.

[7] Iwasaki, Hiroji; Takahashi, Mitsuo. Studies on the transport properties of fluids at high pressure. The Review of Physical Chemistry of Japan. 1968, 38 (1).

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[11] （拼音：ān）拼音：ān，注音：ㄢ，音同“安”

[12] University, Lehigh. Electrochemically-produced ammonia could revolutionize food production. phys.org. [2022-07-28]. （原始内容存档于2022-07-28）（英语）.

[13] A physical catalyst for the electrolysis of nitrogen to ammonia | ORNL. www.ornl.gov. [2022-07-28] （英语）.

[14] Kuganathan, Navaratnarajah; Hosono, Hideo; Shluger, Alexander L.; Sushko, Peter V. Enhanced N 2 Dissociation on Ru-Loaded Inorganic Electride. Journal of the American Chemical Society. 2014-02-12, 136 (6). ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja410925g （英语）.

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[17] Ajinomoto Co., Inc., UMI, and Tokyo Institute of Technology Professors Establish New Company to implement the World’s First On-Site Production of Ammonia.-- Targeting low-cost, stable supply of amino acids and other fermentation materials, and their applications in agricultural fertilizers --. presscenter | Ajinomoto Group | Ajinomoto Co., Inc., UMI, and Tokyo Institute of Technology Professors Establish New Company to implement the World’s First On-Site Production of Ammonia.-- Targeting low-cost, stable supply of amino acids and other fermentation materials, and their applications in agricultural fertilizers --. [2022-07-28] （英语）.

[18] Tsubame BHB Launches Joint Evaluation with Mitsubishi Chemical – Ammonia Energy Association. [2022-07-28]. （原始内容存档于2022-05-19）（美国英语）.

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查论编氮化合物
氢化物及其衍生物	NH NH₃ NH₅ N₂H₂ N₂H₃ N₂H₄ N₃H₅ N₄H₄ NH+ 4 N₂H+ 5 N₂H2+ 6 NH- 2 N₂H- 3
氧化物	N₂O NO (NO)₂ N₂O₃ NO₂ N₂O₄ N₂O₅ NO₃ N₄O N(NO₂)₃
无机酸和盐	HNO H₂N₂O₂ N₂O₂^2- HNO₂ NO₂^- HOONO HNO₃ NO₃^- NO₄^3- HNO₄ HN₃ N₃⁻ N₅⁻（英语：Pentazolate） HCN CN^- HOCN HNCO OCN^- HSCN SCN^-
拟卤素	(CN)₂ (OCN)₂ (SCN)₂ (SeCN)₂ (CS₂N₃)₂
卤化物	NF NF₂ NF₃ NF₅ NCl₃ NBr₃ NI₃ N₂F₄
含氮有机物	NR₃ >C=NR -CONR₂ -CN H₂NCN CH₂N₂ -NO -NO₂
其它	NOCl NOF NOCN NO₂Cl NO₂F H₂NCN