p轨道

由左而右为2p、3p、4p、5p、6p轨域的立体模型

在化学与原子物理学中，p轨域（英语：p orbital）是一种原子轨域，其角量子数为1，其磁量子数可以为-1、0或+1，且每个壳层里中有三个p轨域，P_x、P_y、P_z，形状皆相同但方向不同，每个可以容纳2个电子，因此，p轨域共可以容纳6个电子。

p轨域是一个很稳定的轨域，其稳定性仅次于s轨域，为能量第二低的轨域，另外由于能阶交错，若以周期的角度来看，p轨域是能量最高的轨域，也是最后填满的轨域，其电子出现机率密度的形象是哑铃形，呈线性对称，换句话说，p轨域是一个双哑铃形或吊钟形的轨域。

命名

p轨域的“p”是“principal”，其为“主系光谱”之意。

结构

三种p轨域形状一样但方向不同

5p轨域模型，红色和蓝色中间空隙则为波节

p轨域从第二个壳层开始出现，最小的p轨域是2p轨域，也就是说，当主量子数n=1时，没有p轨域（1p轨域不存在）。当角量子数l=1时，磁量子数m会有三种值，分别为1、0、-1，因此，自量子数n=2开始有三种p轨域对应于每一个主量子数，例如，当主量子数n=2时，p轨域分别为2p_x、2p_y和2p_z轨域，每个轨域皆可分成两叶，带有不同的“正负性”，这是代表波函数量值的正负。大小则如同s轨域，p轨域的形状在2p、3p、4p里都相同，只是大小随著主量子数的增加而增加。p轨域同样存在波节面，如3p轨域在主要电子出现的两叶中，有较小而与主叶分离的区域，此处电子出现概率为0，则这个区域即为p轨域的波节面，随著主量子数的增加，波节的数量也会跟著增加。

电子波

三个p轨域的原子轨域角量子数ℓ=1。p轨域的三次谐波的表示法：

$p_{z}=N_{1}^{c}{\frac {z}{r}}=Y_{1}^{0}$

$p_{x}=N_{1}^{c}{\frac {x}{r}}={\frac {1}{\sqrt {2}}}\left(Y_{1}^{1}-Y_{1}^{-1}\right)$

$p_{y}=N_{1}^{c}{\frac {y}{r}}=i{\frac {1}{\sqrt {2}}}\left(Y_{1}^{1}+Y_{1}^{-1}\right)$

with

$N_{1}^{c}=\left({\frac {3}{4\pi }}\right)^{1/2}$

pz	px	py

p轨域

在周期表中，每个周期元素的价壳层，p轨域是最后才填满的轨域，直至18族，p轨域是全满的。

p区元素

主条目：p区元素

p区元素是指元素周期表中13族至18族的元素（氦除外）。这些元素其新增加的电子皆填入p轨域，故称该区块为p区。周期表中从第2周期开始的每个周期都各有6个p区元素。

参见

• s轨域
• d轨域
• 原子轨域
• p区元素

参考文献

• 曾国辉《原子结构》建宏出版社 台北市 1999 ISBN 957-724-801-2