鐵氰化鉀性質表
鐵氰化鉀的一些性質如下所述。
基本信息[編輯]
- 中文名：鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀、六氰合鐵(III)酸鉀
- 化學式：K3[Fe(CN)6]
- 分子量：329.24
- CAS號：13746-66-2
- 英文名：potassium ferricyanide, potassium hexacyanoferrate(III)
- 外觀：紅色晶體
結構與性質[編輯]
| 晶體性質 | |
|---|---|
| 晶胞參數（95 K） | a=7.03, b=10.31, c=8.35, β=107.2°[1] |
| 晶胞參數（300 K） | a=7.06, b=10.38, c=8.40 A; β=107.0°[1] |
| 空間群 | 單斜晶系 P21/c[1] |
| 比熱容（cp） | 179.3 J·mol−1·K−1（100 K） 316.0 J·mol−1·K−1（298.2 K）[2] |
| 溶液性質 | |
| 朗繆爾常數，K | 1.5×105 M[3] |
| 吉布斯吸收自由能，ΔGAds | −9.2 kcal·mol−1[3] |
| 密度 | 1.003 g·cm−3（1%） 1.054 g·cm−3（10%） 1.113 g·cm−3（20%）[2] |
| 比黏度（η/η水，25 °C） | 1.0082（0.125 mol·L−1） 1.0211（0.5 mol·L−1） 1.0610（1.0 mol·L−1）[2] |
| 熱導率（水溶液） | 0.583（10%） 0.567（20%）[2] |
| 熱容（水溶液，cp） | 4.0283 kJ·K−1·kg−1（0.1085 mol·kg−1） 3.8328 kJ·K−1·kg−1（0.2690 mol·kg−1）[4] |
譜圖數據[編輯]
| UV-Vis | |
|---|---|
| 吸收圖譜 | 參見文獻[5] |
| 發射-熒光光譜 | 參見文獻[6] |
| IR | |
| 主要吸收帶 | 參見文獻[7] |
| MS | |
| 主要碎片 | (CN)2, N2[8] |
| XRD | |
| 繞射圖譜 | 參見文獻[9] |
| TG | |
| 熱失重 | 6.png)
|
化學反應方程式[編輯]
| 反應物 | 反應方程式 | 反應條件 |
|---|---|---|
| 2 K3[Fe(CN)6] → 6 KCN + 2Fe(CN)2 + (CN)2↑ 12 K3[Fe(CN)6] → 9 K4[Fe(CN)6] + Fe2[Fe(CN)6] + 6 (CN)2↑ |
220 °C（He中） 330 °C（He中）[8] | |
| 6 K3[Fe(CN)6] → 18 KCN + 2 Fe3C + 3 (CN)2↑ + 10 C + 6 N2↑ | 封閉管內灼燒[10] | |
| AgNO3 | K3[Fe(CN)6] + 3 AgNO3 → Ag3[Fe(CN)6]↓ + 3 KNO3 | 溶液反應[11] |
| Cu(NO3)2 | 2 K3[Fe(CN)6] + 3 Cu(NO3)2 → Cu3[Fe(CN)6]2 + 6 KNO3 | 溶液反應[10] |
| LaCl3 | LaCl3 + K3[Fe(CN)6] → La[Fe(CN)6] + 3 KCl | 溶液混合後結晶出五水合物，296 K以上得到四水合物[12] |
| Bi(NO3)3 | K3[Fe(CN)6] + Bi(NO3)3 → Bi[Fe(CN)6] + 3 KNO3 | 兩種反應物均需用硝酸酸化，反應生成四水合物[13] |
| As2O3 | 4 K3[Fe(CN)6] + As2O3 + 4 KOH → 4 K4[Fe(CN)6] + As2O5 + 2 H2O | 鹼性溶液中反應[14] |
| Tl2O | 4 K3[Fe(CN)6] + Tl2O + 4 KOH → 4 K4[Fe(CN)6] + Tl2O3 + 2H2O | 鹼性溶液中反應[14] |
化學品安全技術說明書[編輯]
參考文獻[編輯]
- ^ 1.0 1.1 1.2 B. N. Figgis, M. Gerloch, R. Mason, Sir Ronald Nyholm, F. R. S. The crystallography and paramagnetic anisotropy of potassium ferricyanide, 1969. 309 (1496): 91-118. doi:10.1098/rspa.1969.0031.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 劉光啟 等. 化學化工物性數據手冊（無機卷）. 北京：化學工業出版社, 2002. ISBN 7-5025-3591-8. "6.1 氰化物"
- ^ 3.0 3.1 Petersen, Poul B.; Saykally, Richard J. Adsorption of Ions to the Surface of Dilute Electrolyte Solutions: The Jones-Ray Effect Revisited. Journal of the American Chemical Society, 2005. 127 (44): 15446-15452. doi: 10.1021/ja053224w.
- ^ Kianinia, Yaser; Hnedkovsky, Lubomir; Senanayake, Gamini; et al. Heat Capacities of Aqueous Solutions of K4Fe(CN)6, K3Fe(CN)6, K3Co(CN)6, K2Ni(CN)4, and KAg(CN)2 at 298.15 K. Journal of Chemical & Engineering Data, 2018. 63 (5): 1773-1779. doi:10.1021/acs.jced.8b00078
- ^ Ibanez, David; Garoz-Ruiz, Jesus; Heras, Aranzazu; Colina, Alvaro. Simultaneous UV-Visible Absorption and Raman Spectroelectrochemistry. Analytical Chemistry (Washington, DC, United States), 2016. 88 (16): 8210-8217. doi:10.1021/acs.analchem.6b02008.
- ^ Tsaplev, Yu. B. Chemiluminescence in solutions of first transition series metal ions（俄文）. Zhurnal Fizicheskoi Khimii, 2004. 78 (2). 266-269.
- ^ Sando, Gerald M.; Dahl, Kevin; Owrutsky, Jeffrey C. Surfactant Charge Effects on the Location, Vibrational Spectra, and Relaxation Dynamics of Cyanoferrates in Reverse Micelles. Journal of Physical Chemistry B, 2005. 109 (9): 4084-4095. doi:10.1021/jp045287r.
- ^ 8.0 8.1 汪信, 忻新泉, 陳漢文,等. 氣相色譜法研究配位化合物的熱穩定性 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）——K3[Fe(CN)6]的熱分解機理[J]. 科學通報, 1985, 30(11):834-834.
- ^ Li, Kuo; Zheng, Haiyan; Ivanov, Ilia N.; Guthrie, Malcolm; Xiao, Yuming; Yang, Wenge; Tulk, Chris A.; Zhao, Yusheng; Mao, Ho-kwang. K3Fe(CN)6: Pressure-Induced Polymerization and Enhanced Conductivity. Journal of Physical Chemistry C, 2013. 117 (46): 24174-24180. doi:10.1021/jp407429z
- ^ 10.0 10.1 曹忠良, 王珍雲. 無機化學反應方程式手冊. 湖南科學技術出版社. 第十三章 鐵系元素. pp 349.
- ^ R Mittal, M Zbiri, H Schober, S N Achary, A K Tyagi, S L Chaplot. Phonons and colossal thermal expansion behavior of Ag3Co(CN)6 and Ag3Fe(CN)6. Journal of Physics: Condensed Matter. 2012-11-23, 24 (50): 505404 [2018-07-29]. ISSN 0953-8984. doi:10.1088/0953-8984/24/50/505404.
- ^ D. F. Mullica, W. O. Milligan and R. L. Garner. Refined crystal structure of lanthanum hexacyanoferrate(III) tetrahydrate （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）. Acta Cryst. (1980). B36, 2561~2564. doi:10.1107/S0567740880009442
- ^ Donald F.Mullica. Herbert O.PerkinsEric L.Sappenfield. Synthesis, spectroscopic studies, and crystal and molecular structure of bismuth hexacyanoferrate(III) tetrahydrate, BiFe(CN)6·4H2O （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）. Inorganica Chimica Acta, 1988. 142 (1): 9-12. doi:10.1016/S0020-1693(00)80647-7.
- ^ 14.0 14.1 G.S.Deshmukh. The oxidation of thallium(I) by alkaline ferricyanide （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）. Analytica Chimica Acta, 1955. 12: 586-588. doi:10.1016/S0003-2670(00)87885-X.